Question

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)                    △H = - 393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H = + 571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H = - 890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H = - 2800 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因此A不正確，碳的穩(wěn)定產(chǎn)物是CO₂。B不正確，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，△H小于0；C不正確水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此正確的答案選D。

考點：考查燃燒熱的判斷和應(yīng)用

點評：本題容易錯選C。這是應(yīng)用沒有能夠準(zhǔn)確把握概念的實質(zhì)，即生成穩(wěn)定的氧化物，顯然水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，而不是氣態(tài)，據(jù)此可以進行應(yīng)該的判斷。