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實(shí)驗(yàn)室在適當(dāng)溫度下制備以下物質(zhì)時(shí)生成的鹽不符合事實(shí)的是（　　）
A、NaNO3和濃硫酸制HNO3：Na2SO4B、CaF2和硫酸制HF：CaSO4C、NaBr、乙醇和濃硫酸制C2H5Br：NaHSO4D、FeS和稀硫酸制H2S：FeSO4
分析：A．NaNO3和濃硫酸在微熱條件下制HNO3，反應(yīng)得到NaHSO4；
B．CaF2和濃硫酸在加熱條件下生成HF與CaSO4；
C．反應(yīng)溫度不能太高，濃硫酸的濃度不能太濃，NaBr、乙醇和濃硫酸在制C2H5Br與NaHSO4；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸解答．
解答：解：A．NaNO3和濃硫酸在微熱條件下制HNO3，溫度過(guò)高，硝酸容易分解，反應(yīng)得到NaHSO4，故A錯(cuò)誤；
B．CaF2和濃硫酸在加熱條件下生成HF與CaSO4，故B正確；
C．反應(yīng)溫度不能太高，濃硫酸的濃度不能太濃，否則會(huì)氧化得到溴單質(zhì)，NaBr、乙醇和濃硫酸在制C2H5Br與NaHSO4，故C正確；
D．硫化氫的酸性比較弱，在溶液中FeS和稀硫酸制H2S與FeSO4，故D正確，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?清遠(yuǎn)模擬）Fridel-Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實(shí)用價(jià)值，該反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示如下：ArH+RX
無(wú)水AlCl3
ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點(diǎn)50.7℃），再利用Fridel-Crafts反應(yīng)原理制備對(duì)叔丁基苯酚（熔點(diǎn)99℃）．反應(yīng)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩個(gè)主要化學(xué)反應(yīng)方程式：
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
（CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
，
+（CH3）3CCl
無(wú)水AlCl3
+HCl
+（CH3）3CCl
無(wú)水AlCl3
+HCl
．
（2）有機(jī)層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl
．通過(guò)
蒸餾
蒸餾
操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯．
（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管，有可能導(dǎo)致的不良后果是（用化學(xué)方程式并配合文字說(shuō)明）：
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)
AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化劑三氯化鋁水解變質(zhì)
．
（4）叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制溫度是很重要的．若反應(yīng)過(guò)程中溫度過(guò)高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是：
反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時(shí)冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
反應(yīng)放熱使溫度升高，且生成大量的HCl氣體，若不及時(shí)冷卻，叔丁基氯的蒸氣易逸出而影響產(chǎn)率
．
（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實(shí)驗(yàn)中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
（CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
．
（6）有時(shí)候最終產(chǎn)品對(duì)叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認(rèn)為可能的原因是：
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過(guò)，不允許氫氧根與氯離子通過(guò)）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過(guò)程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)(3+2)理科卷東西海最新高考標(biāo)準(zhǔn)模擬試卷 題型：058

實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與制，再用和反應(yīng)制少量漂白粉．已知和制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：．現(xiàn)有三位同學(xué)設(shè)計(jì)的三套裝置如圖(U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò))：

(1)請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)．

a．不易控制反應(yīng)速率

b．容易控制反應(yīng)速率

c．有副反應(yīng)發(fā)生

d．可防止副反應(yīng)發(fā)生

e．容易污染環(huán)境

f．可防止污染環(huán)境

(2)請(qǐng)從甲、乙、丙三裝置中，選取合理的組成部分(A、B、C、D、E、F、G)，組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序(按氣流左到右方向)為_(kāi)_______，在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，說(shuō)明原因________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1） 實(shí)驗(yàn)室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

請(qǐng)回答： 

①反應(yīng)控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低 ，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為                     ；

②加料完畢，保溫30分鐘，目的________________________            ；

③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__________________________       ；

④過(guò)濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使       _________（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。

（2）我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：

⑤沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：       _______-_______  __             ；

⑥檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：                       。

⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為             。

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