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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．
Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯甲酸）A．飽和Na2CO3溶液
B．溴水
C．NaOH溶液
D．CaO		a．蒸餾
b．分液
c．洗氣
d．過濾		①
 
 
②乙醇（水）②
 
 
③乙烷（乙烯）③
 
 
④乙酸乙酯（乙酸）④
 
 
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：
分析：①苯甲酸與NaOH反應后，與苯分層；
②水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異；
③乙烯與溴水反應，乙烷不能；
④乙酸和碳酸鈉，同時碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度．
解答： 解：①苯甲酸與NaOH反應后，與苯分層，然后分液可分離；
②水與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分離；
③乙烯與溴水反應，乙烷不能，則選擇洗氣法分離；
④乙酸和碳酸鈉，同時碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液可分離，
故答案為：
①                 Cb
②Da
③Bc
④Ab
點評：本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，明確物質的性質及常見的混合物的分離方法是解答本題的關鍵，乙醇中混有水應加生石灰為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于從碘水中分離出碘單質的實驗，下列說法正確的是（　�。�
A、可以用酒精萃取出碘單質
B、可以用CCl4萃取出碘單質，理由是CCl4密度比水大
C、若用CCl4萃取出碘單質，萃取后下層液體呈紫紅色
D、若用CCl4萃取出碘單質，萃取后無色液體層應從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分前四周期7種元素，原子序數依次增大，它們的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
AA原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等
BL層s電子數比p電子數少l
C核外電子有8種不同的運動狀態(tài)
D第三周期中的半導體材科
E最外層電子數比次外層電子數少2個電子
F第四周期中未成對電子數最多
GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿
（1）B、C、D第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：
 
．B單質分子中，含有
 
個?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數之比為
 
．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產生0.01mol AgCl沉淀．則FCl3?6H2O最可能的化學式是
 
每摩爾D與A形成分子中所含的化學鍵物質的量為
 
．
（4）D單質的熔點
 
E單質的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：
 
．
（5）G（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：G（CO）5=G（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質；將濾液與A溶液反應制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時，用不同濃度硫酸、溶解時間和硫酸鋅產率的關系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時硫酸的事宜濃度為
 
mol?L-1．溶解鋅皮時硫酸用量不宜過多，其原因是
 
．
    表1  硫酸濃度對鋅溶解時間和硫酸鋅產率的影響
實驗編號鋅皮質量/g硫酸濃度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗時/hZnSO4?7H2O產率
111.1634＞2488.83
212.04561188.92
312.0372591.54
412.62107＞2491.33
（2）①制備ZnCO3時，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
 
．
②生成的ZnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是
 
．
②焙燒5小時后，ZnCO3的分解速率隨分解時間的延長而增加的幅度緩慢，其主要原因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室要用90mL1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為
 
g．
③關于該配制過程，下列說法正確的是
 
．
A．稱取NaOH時，把NaOH固體直接放在托盤天平的托盤上
B．NaOH固體溶解后馬上轉移
C．定容時，由于該同學觀察方法為仰視，將導致所配溶液濃度偏低
D．搖勻后靜置，發(fā)現液面低于刻度線，應繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數與M層電子數相同；Z元素的單質、氧化物均為原子晶體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號表示）．
（2）ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式是
 
．
（3）你認為U、W、X元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結論的理由是
 
．
（4）一定量的Y單質在足量二氧化碳中充分燃燒的化學方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應后，產物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標準狀況），則Y單質的質量是
 
g（用含a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）達平衡時，PCl3（g） 為0.4mol，如果此時再加入1.0molPCl5（g），在相同條件下再達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、PCl5為0.6mol
B、PCl3大于0.8mol
C、再次達平衡時PCl5的體積分數比原平衡減小
D、再次達平衡時PCl5的轉化率比原平衡減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C（Na+）=c（CH3COO-）
B、某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關系：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若2a mol?L-1HCN與a mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則混合溶液pH＞7
D、含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示汽車尾氣凈化處理示意圖：有關敘述正確的是（　　）
A、NOX全部被過量CO還原為N2
B、安裝有該凈化器的汽車可以使用含鉛汽油
C、催化劑涂在蜂窩狀陶瓷上，可以提高反應速率
D、當產生2.24L氮氣時，轉移的電子為4xmol

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同步練習冊答案