Question

現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
B	L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C	核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
D	第三周期中的半導(dǎo)體材科
E	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子
F	第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
G	G3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿

（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）：

 

．B單質(zhì)分子中，含有

 

個(gè)?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE₂最小單元“晶胞”，GE₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為

 

．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl₃?6H₂O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl₃?6H₂O最可能的化學(xué)式是

 

每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為

 

．
（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)

 

E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：

 

．
（5）G（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G（CO）₅=G（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H；B的L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l，其原子序數(shù)為7，為N元素；C的核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則C有8個(gè)電子，C為O；D為第三周期中的半導(dǎo)體材料，D為Si；E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子，則E為S；F的第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，核外電子數(shù)為24，為Cr元素；G³⁺核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿，原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，原子序數(shù)為26，即G為Fe，以此來解答．

解答： 解：前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H；B的L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l，其原子序數(shù)為7，為N元素；C的核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則C有8個(gè)電子，C為O；D為第三周期中的半導(dǎo)體材料，D為Si；E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子，則E為S；F的第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布為3d⁵4s¹，核外電子數(shù)為24，為Cr元素；G³⁺核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿，原子的外圍電子排布為3d⁶4s²，原子序數(shù)為26，即G為Fe，
（1）同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O＞Si，B單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)為N≡N，含1個(gè)?鍵，故答案為：N＞O＞Si；1；
（2）由晶胞圖可知，陰陽離子均在頂點(diǎn)，GE₂晶體中陰離子為4×

1

8

=2，陽離子數(shù)為4×

1

8

=2，個(gè)數(shù)之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀，則FCl₃?6H₂O電離得到0.01molCl^-，0.01molFCl₃?6H₂O，Cr的配位數(shù)為6，最可能的化學(xué)式是[CrCl₂（H₂O）₄]Cl．H₂O，每摩爾D與A形成分子為SiH₄，所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為4molSi-H，故答案為：[CrCl₂（H₂O）₄]Cl．H₂O；4mol；
（4）Si為原子晶體，S為分子晶體，共價(jià)鍵的作用力遠(yuǎn)大于分子間作用力，則Si的熔點(diǎn)大于S的熔點(diǎn)，故答案為：高于；Si為原子晶體，S為分子晶體；
（5）Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應(yīng)生成Fe，所以形成的化學(xué)鍵為金屬鍵，故答案為：金屬鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及核外電子排布、電子式、電離能、配合物、元素化合物性質(zhì)等，題目難度中等，明確元素種類是關(guān)鍵，（3）中注意配合物中外界離子與配體性質(zhì)區(qū)別．