Question

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的

 

影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為

 

→

 

．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是

 

（填序號(hào)）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的方程式來(lái)確定高錳酸鉀做氧化劑時(shí)的還原產(chǎn)物的影響因素；
（2）化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此來(lái)回答；
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明是PbO₂將MnSO₄氧化成紫紅色的高錳酸鉀溶液，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱判斷規(guī)律來(lái)回答．

解答： 解：（1）根據(jù)已知的反應(yīng)，知道高錳酸鉀在酸性環(huán)境下，還原產(chǎn)物是錳離子，在堿性環(huán)境下，還原產(chǎn)物是MnO₂，所以高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性的影響，故答案為：酸堿性；
（2）SO₂溶于水生成H₂SO₃，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應(yīng)為Mn²⁺，即發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為MnO₄^-→Mn²⁺，故答案為：MnO₄^-；Mn²⁺；
（3）將PbO₂投入到酸性溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色，證明二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了高錳酸鉀溶液，二氧化鉛是氧化劑，硫酸錳是還原劑，
a．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：PbO₂＞KMnO₄，故a正確；
b．還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性：MnSO₄＞PbO₂，得不出還原性：PbO₂＞KMnO₄，故b錯(cuò)誤；
c、鹽酸具有酸性且Cl^-具有還原性，PbO₂能將Cl^-氧化，所以該反應(yīng)不能用鹽酸酸化，故c錯(cuò)誤．
故選a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方面的知識(shí)，注意規(guī)律的總結(jié)和歸納是關(guān)鍵，難度不大．