Question

向純醋酸加水，溶液的導電能力隨著加入水的量的變化如圖所示：
（1）a、b、c、d中c（H⁺）最大的是

 

，n（H⁺）最大的是

 

．
（2）如果要使c點的c（H⁺）等于d點，除了加水以外，還可以采取的方法有：
①

 

  ②

 

③

 

   （至少寫出三種不同的方法）
（3）常溫下，d點水電離出c（H⁺）等于10^-x，則溶液的pH=

 

；若此時醋酸分子的濃度為0.1mol/L，則醋酸的電離常數(shù)為

 

．
（4）常溫下，c點的pH=y，體積為1L，某等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y，若兩者混合，溶液pH

 

7（填“＞”，“＜”或“=”）；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸的pH=z，則氫氧化鈉溶液的pH

 

14-z（填“＞”，“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)濃度越大，導電能力越強，濃度越大電離程度越小來分析；
（2）如果要使c點的c（H⁺）等于d點，即減小氫離子濃度，可以從使電離平衡向逆反應方向移動或者消耗氫離子來分析；
（3）根據(jù)pH=-lgc（H⁺），醋酸的電離常數(shù)K=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH3COOH)

進行計算．
（4）因為醋酸為弱酸，部分電離，c點的pH=y，體積為1L，某等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y，若兩者混合醋酸遠遠過量，所以溶液pH＞7；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH變化比氫氧化鈉小，據(jù)此分析；

解答： 解：（1）濃度越大，導電能力越強，由圖象知a、b、c、d中b點導電能力最強，所以c（H⁺）最大的是b；濃度越大電離程度越小，由圖象知a、b、c、d中d點濃度最小，則n（H⁺）最大；故答案為：b；d；
（2）要使c點的c（H⁺）等于d點，即減小氫離子濃度，可以采用降低溫度或者加入醋酸鈉固體使電離平衡向逆反應方向移動；還可以加入氫氧化鈉固體消耗氫離子使氫離子濃度降低，故答案為：①降低溫度；②加入醋酸鈉固體；③加入氫氧化鈉固體；
（3）常溫下，d點水電離出c（H⁺）等于10^-x，即溶液中的氫氧根為10^-x，所以d點溶液中的氫離子濃度=

10 -14

10 -x

，則溶液的pH=14-x；若此時醋酸分子的濃度為0.1mol/L，則醋酸的電離常數(shù)K=

c(CH3COO -)c(H +)

c(CH3COOH)

=

10 (x-14)×10 (x-14)

0.1

=10^（2x-27），故答案為：14-x；10^（2x-27）；
（4）因為醋酸為弱酸，部分電離，c點的pH=y，體積為1L，與等體積的氫氧化鈉溶液的pH=14-y混合，醋酸遠遠過量，所以溶液pH＞7；若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋的過程中還要電離出氫離子，故PH變化比氫氧化鈉小，所以若兩溶液稀釋同等倍數(shù)，醋酸的pH=z，則氫氧化鈉溶液的PH存在：（14-y）-PH＞（z-y），解得pH＜14-z；故答案為：＜；＜；

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離、電離平衡的移動以及混合、稀釋等知識點，明確弱電解質(zhì)電離程度與濃度關(guān)系、溶液導電能力大小影響因素等即可解答；