Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• B、常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH₃所含的分子數(shù)目為N_A
• D、1L 0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺離子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol；
D、1L 0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.5mol，含有1mol鈉離子．

解答： 解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，鈉為1價(jià)金屬，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A正確；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣所含的分子數(shù)目為N_A，故C正確；
D、1L 0.5mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子，所含有的Na⁺離子數(shù)目為N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與標(biāo)況下氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．