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某同學設計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是
 
．操作a得到的濾渣的成分是
 
．
（2）加入試劑C調節(jié)濾液pH的目的是
 
．
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計
專題：化學實驗基本操作
分析：由實驗流程可知，氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣加水溶解，加氯化鋇（A）除去硫酸根離子，再加過量的碳酸鈉（B）除去多余的鋇離子，過濾除去沉淀，加鹽酸調節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，以此來解答．
解答： 解：由實驗流程可知，氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣加水溶解，加氯化鋇（A）除去硫酸根離子，再加過量的碳酸鈉（B）除去多余的鋇離子，過濾除去沉淀，加鹽酸調節(jié)pH，除去多余的碳酸根離子，得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)結晶得到氯化鈉晶體，
（1）由上述分析可知，試劑A為BaCl2，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故過濾后得到的沉淀成分有BaCO3、BaSO4、CaCO3，故答案為：BaCl2；BaCO3、BaSO4、CaCO3；
（2）在濾液中加鹽酸調節(jié)pH，目的是除去過量的碳酸鈉，故答案為：除去過量的碳酸鈉．
點評：本題考查混合物分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體在濃堿溶液中能做噴泉實驗的是（　�。�
A、N2
B、He
C、SO2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物．它們焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出化學式：A
 
、D
 
．
（2）反應①②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的有
 
（填編號）．
（3）寫出B→C的化學方程式：
 
．
（4）寫出C→E反應的離子方程式：
 
．
（5）反應④中有1mol 的B參加了反應，轉移的電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應的化學方程式為
 
，漂白粉的有效成分是
 
（寫化學式）．漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有消毒殺菌作用的次氯酸，其反應的化學方程式：
 

（4）氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，檢查氯氣管道是否漏氣．請判斷下列敘述中正確的是：
 
（寫序號）
a．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙       
b．該反應利用了氯氣的強氧化性
c．該反應屬于復分解反應             
d．該反應屬于置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關硫及其化合物的性質的說法中，正確的是（　�。�
A、銅粉和硫粉混合加熱可制得CuS
B、久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)
C、加熱經(jīng)SO2漂白的品紅試液，顏色不變
D、SO2通人含有大量H+的KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2四種固體放在燒杯中，加入適量水，攪拌，完全反應后溶液中仍存在Cu2+．
（1）按先后順序寫出發(fā)生反應的離子方程式
（2）燒杯中還可能存在的陽離子或單質有
①②③④
（可不填滿，也可補充）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25°C時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出來的[H+]=1×10-5mol/L，則該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb為多少？．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖1所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入NaOH固體，同時向燒杯乙中放入NH4NO3固體，攪拌使之溶解．
A瓶中氣體顏色變深，B瓶氣體顏色變淺，理由是：
 

（2）在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖2

①圖中的兩條曲線，表示NO2濃度隨時間的變化曲線
 

②前10min內用υ（N2O4） 表示的化學反應速率為
 

③25min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是
 

④15min時的平衡常數(shù)為
 
，35min時的平衡常數(shù)為
 
．
⑤在一定容積的密閉容器中，不能說明2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器的壓強不再變化
B．容器的顏色不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
E．υ（NO2）=2υ（N2O4）F．c（NO2）=2c（N2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知丙烷的二氯代物有四種結構，則其六氯代物的同分異構體有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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