Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為

 

mol/L．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學生用量筒量取

 

 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有

 

．
③下列操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低的是

 

  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為

 

mol/L．
a．

36.5a

22.4(a+b)d

b．

1000aI

36.5a+22.4

c．

ad

36.5a+22400

d．

1000ad

36.5a+22400

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據C=

1000ρω

M

來計算；
（2）①根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算出所需濃鹽酸的體積；
②根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；
③根據C=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；
（3）根據C=

n

V

來計算．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

=12mol/L，故答案為：12；
（2）①設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：12mol/L×VmL=0.7mol/L×250mL，解得V=14.6mL，故答案為：14.6；
②根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；
③A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面，會導致所取的濃鹽酸的體積偏小，則所配溶液濃度偏小，故選；
B、未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B不選；
C、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故C不選；
D、定容時仰視液面，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故D選；
E、未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質損失，則濃度偏小，故E選．
故選ADE；
（3）標準狀況下，a L HCl氣體的物質的量n=

V

Vm

=

a

22.4

mol，
溶液的質量m=m（HCl）+m（水）=

36.5a

22.4

g+1000g=（1000+

36.5a

22.4

）g
溶液的體積V=

m

ρ

=

(1000+ 36.5a 22.4 )g

dg/mL

=

22400+36.5a

22.4d

mL
根據c=

n

V

可知溶液的濃度C=

a 22.4 mol

22400+36.5a 22.4d ×10-3L

=

1000ad

36.5a+22400

mol/L，故選d．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．