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下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、H2O+H2O?OH-+H3O+
C、CO2+H2O?H2CO3
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號．
解答： 解：A、方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，是HCO3-的電離方程式，不是水解方程式，故A錯誤；
B、水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子（實際是H3O+）和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故B錯誤；
C、方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；
D、方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生對水解反應(yīng)原理的理解，難度不大，注意從概念把握，識記常見的弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、一摩爾碳
B、1molH+
C、1mol氧含6.02×1023個O2分子
D、硫酸的摩爾質(zhì)量是98

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修-有機化學(xué)基礎(chǔ)]
某有機物A（只含C、H、O三種元素）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體．已知：
①A的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍，分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍．
②A屬于芳香族化合物，其苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基碳鏈上無支鏈；
③A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣泡；
④A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A的分子式
 
；A中含氧官能團的名稱
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A→C和A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件），并注明反應(yīng)類型：
A→C：
 
，反應(yīng)類型：
 
；
A→B：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（4）符合下列三個條件的A的同分異構(gòu)體的數(shù)目共有
 
個．
①苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基②能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③一定條件下可以水解生成兩種物質(zhì)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生用量筒量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制；
②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
 
．
③下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
  （填字母）．
A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
（3）若在標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
a．
36.5a
22.4(a+b)d
b．
1000aI
36.5a+22.4
c．
ad
36.5a+22400
d．
1000ad
36.5a+22400
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與身體健康密切相關(guān)，下列做法對人體有害的是（　�。�
①香腸中添加過量的亞硝酸鈉；
②燒魚時加點食醋；
③白酒中摻入工業(yè)酒精；
④食品原料中添加“蘇丹紅一號“
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子的檢驗方法：
（1）SO42-
 

（2）H+
；
（3）Na+
；
（4）OH-
；
（5）Cl-
；
（6）NH4+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體可能含有Cl2、HCl、H2S、SO2中的一種或幾種，將氣體通過BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，若將氣體通過AgNO3溶液，也會產(chǎn)生一種白色沉淀．下列有關(guān)該氣體的判斷正確的是（　�。�
A、氣體中一定含有SO2，一定沒有Cl2和H2S，可能含有HCl
B、氣體中一定含有HCl和SO2，一定H2S，可能含有Cl2
C、氣體中一定含有SO2和Cl2，一定沒有H2S，可能含有HCl
D、氣體中一定含有SO2和Cl2，可能含有H2S和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個體積相同的容器一個盛有CO2，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
①則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（4）鎳與CO反應(yīng)，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸煙是，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應(yīng)生成Ni（CO）4進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒，從化學(xué)的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．

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