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合成氨工業(yè)中的H2是通過反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2制得的．現(xiàn)在一定溫度下，將1molCO和3mol水蒸氣置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（　　）
A、1.2 mol
B、1.5 mol
C、1.8 mol
D、2.5 mol
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)CO+H2O（g）?CO2+H2達(dá)平衡后，加入水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物．
解答： 解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物質(zhì)的量：1     3       0     0
變化物質(zhì)的量：0.75  0.75    0.75   0.75
平衡物質(zhì)的量：0.25  2.25    0.75   0.75
此時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各1mol，此時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量之和是2mol，但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，所以達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和介于1.5mol-2mol之間．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特征以及化學(xué)平衡移動(dòng)方面的知識(shí)，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所涉內(nèi)容中，前者包含后者的是（　　）
A、混合物    溶液
B、電解質(zhì)      化合物
C、濁液      膠體
D、化合反應(yīng)    氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如圖所示．圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨氣的還原性等進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時(shí)：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實(shí)驗(yàn)前大試管中應(yīng)加入的藥品是
 
．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)論，應(yīng)在A和B之間增加一個(gè)裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．
若確認(rèn)紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是
 
．
若確認(rèn)紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應(yīng)符合數(shù)學(xué)關(guān)系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學(xué)認(rèn)為利用上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)后的裝置還可測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，他是通過測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得完全反應(yīng)的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領(lǐng)域中有著廣泛的用途，如圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程：

（1）混合①使用冰水的目的是
 
；
（2）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱是
 
，
 
；
（3）混合②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑
 
（填化學(xué)式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　　）
A、起始A的物質(zhì)的量為2mol
B、5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為16.67%
C、5min時(shí)A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)  H2S（g）+
3
2
O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）=
3
2
S2（g）+2H2O（g）△H2 H2S（g）+
1
2
O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）=S2（g）△H4則△H4的正確表達(dá)式為（　　）
A、△H4=
2
3
（3△H3-△H2-△H1）
B、△H4=
2
3
（△H1-3△H3+△H2）
C、△H4=
3
2
（△H1-3△H3+△H2）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：

回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol?L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c（HI）=0.9mol?L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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同步練習(xí)冊(cè)答案