Question

（1）已知離子反應：R

O

n- 3

+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，n=

 

，R元素在R

O

n- 3

中的化合價是

 

．
（2）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質．例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是

 

，需用氧化劑的是（填編號）

 

．
②完成并配平下列反應的化學方程式，按要求標出電子轉移的方向和數(shù)目，并回答問題：

 

Na₂Cr₂O₇+

 

KI+

 

HCl→

 

CrCl₃+

 

NaCl+

 

KCl+

 

I₂+

 

（用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目）

 

還原劑

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)電荷守恒判斷n值，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等計算化合價；
（2）①需用還原劑的反應，應為還原，所含元素的化合價降低，需要氧化劑，物質被氧化，所含元素的化合價升高，從化合價的角度判斷；
②根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等進行解答．

解答： 解：（1）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O，由電荷守恒可知n=1，則在RO₃^-中R的化合價為+5價，故答案為：1；+5；
（2）①在反應中，①中Cr元素化合價降低，應加入還原劑，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤元素化合價不變，
故答案為：①；④；
②反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到0價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O，反應中還原劑為KI，用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目，可表示為，
故答案為：1；6；14；2；2；6；3；7H₂O；；KI．

點評：本題考查考查氧化還原反應的計算以及方程式的配平，綜合考查氧化還原反應的概念和相關計算問題，側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，難度不大，注意電子的轉移的方向的數(shù)目的判斷．