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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是（　�。�

A、使石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

B、含有大量AlO₂^-的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^- 能大量共存

C、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-不能大量共存

D、c（H⁺）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、ClO^-不能大量共存

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性；
B．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)．

解答： 解：A．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，NH₄⁺、OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO₂^-促進(jìn)HCO₃^-的電離，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H⁺、ClO^-離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t₁ min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
②下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

．
A．X、Y、Z的濃度相等時(shí)
B．υ（X）：υ（Y）=2：3時(shí)
C．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z時(shí)
D．消耗1mol Z的同時(shí)消耗2mol X時(shí)
E．2υ（X）正=3υ（Y）逆時(shí)
F．混合物的密度不變時(shí)
③x的轉(zhuǎn)化率α（x）=

（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t₁ min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為

KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為

，甲分子的空間構(gòu)型為

，甲與Z的單質(zhì)在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
（2）Q、R、W的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="ykskyyq" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

（填強(qiáng)到弱），從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因

（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是

（填序號(hào)）．
①相同條件下，Z 單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價(jià)含氧酸是弱酸，R的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）₂溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．
（5）QW 和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄嚺艢夤艿摹按呋D(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學(xué)方程式為

．
（6）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是

．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A⁺+B^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

A、AB的電離是吸熱過程

B、在35℃時(shí)，c（A⁺）＞c（B^-）

C、AB的電離程度（25℃）＞（35℃）

D、c（A⁺）隨溫度升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B、混入Cl₂中的HCl氣體，可用飽和NaCl溶液除去

C、除去Fe粉中的少量鋁粉：加入NaOH溶液后過濾

D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl₄，振蕩，靜置，分層后，取出有機(jī)層再分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）

A、在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品

B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過程

C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢�、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）₂，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí)，說明牙膏中含有甘油

D、在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生溴腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水．然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水．反應(yīng)過程中的能量變化如圖A所示．對(duì)比圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的（　�。�