Question

51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.2 mol
• B、0.3 mol
• C、0.4 mol
• D、0.5 mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：

分析：根據(jù)化學(xué)式NaNO₃和NaNO₂中鈉原子和氮原子的關(guān)系計算氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉鹽中氮原子和混合氣體中氮原子的關(guān)系計算二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算一氧化氮的物質(zhì)的量．

解答： 解：化學(xué)式NaNO₃和NaNO₂中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關(guān)系，n（ NaOH）=n（ Na⁺）=n（N）=2mol/L×0.5L=1mol，含NO、N₂O₄、NO₂的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N₂O₄中的氮原子，其物質(zhì)的量是（1-0.8）mol=0.2mol，一個N₂O₄分子中比一個NO或NO₂中多一個N原子，所以n（N₂O₄）=0.2mol，所以n（NO）+n（NO₂）=0.6mol．
51.2g Cu的n（Cu）=

51.2g

64g/mol

=0.8mol．
設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，
銅失電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮原子得電子的物質(zhì)的量．
0.8mol×2=3×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1
x=0.3
故選B．

點評：本題考查了有關(guān)混合物的計算，難度不大，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等是解本題的關(guān)鍵．