Question

取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為

 

，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子程式為

 

，此反應屬于基本反應類型中的

 

反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈

 

色，停止加熱，制得的分散系為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,分散系、膠體與溶液的概念及關系,化學基本反應類型

專題：

分析：氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，
（1）鐵離子與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀；
（2）鐵離子水解生成膠體．

解答： 解：氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應為6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O；
（1）滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，屬于復分解反應，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；復分解；
（2）加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系，故答案為：紅褐；膠體．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解與復分解的離子反應考查，題目難度不大．