Question

某溫度下將1mol A 和2.5mol B的混合氣體通入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）?2C（g），達到化學平衡時，測得混合氣體中A的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時A的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下反應A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
              A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  1      2.5     0
變化量（mol） 0.8     2.4     1.6
平衡量（mol） 0.2     0.1      1.6
據(jù)此計算．

解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，
              A（g）+3B（g）?2C（g）
起始量（mol）  1      2.5     0
變化量（mol） 0.8     2.4     1.6
平衡量（mol） 0.2     0.1      1.6
（1）平衡時A的轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

1mol

×100%=80%，答：平衡時A的轉(zhuǎn)化率為80%；
（2）依據(jù)計算A、B、C平衡濃度為：c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.05mol/L，c（C）=0.8mol/L，
此溫度下反應A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)K=

0．82

0.1×0.053

=51200，答：此溫度下反應A（g）+3B（g）?2C（g）的平衡常數(shù)為51200．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)概念的計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．