Question

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是

 

（填“圖1”或“圖2”）；
（2）a=

 

 mL；   
 （3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是

 

（4）E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為

 

．
（5）該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)為

 

（列式代入數(shù)據(jù)計算）
（6）當NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此時混合液中c（CH₃COOH）

 

 c（CH₃COO^-） （“＞”或“＜”或“=”）．
（7）t℃時，濃度均為0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH的混合液pH=11，則溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=

 

（t℃時，Kw=4×10^-14 mol²/L²）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線；
（2）根據(jù)NaOH和HCl恰好反應(yīng)時生成強酸強堿鹽，溶液呈中性；
（3）溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），則該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性；
（4）根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度；
（5）電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，根據(jù)Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

計算；
（6）當?shù)渭?0mL NaOH溶液時，溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解；
（7）根據(jù)電荷守恒可知，[Na⁺]-[CH₃COO^-]=[OH^-]-[H⁺]，結(jié)合溶液中濃度均為0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH進行解答；

解答： 解：（1）如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，
故答案為：圖1；
 （2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反應(yīng)時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n（HCl）=n（NaOH），則a=20.00mL，
故答案為：20.00； 
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：D；
（4）根據(jù)圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）由CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=已經(jīng)電離的[c（CH₃COOH）]，溶液中未電離的醋酸濃度為（0.1-0.0001）mol/L，Ka=

C(H+)．C(CH3COO-)

C(CH3COOH)

=

0.0001×0.0001

0.1-0.0001

=

1

107-104

，
故答案為：

1

107-104

；  
（6）滴定CH₃COOH溶液的過程中，當?shù)渭?0mL NaOH溶液時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，所以溶液中醋酸根離子濃度大于醋酸濃度，溶液顯示酸性，
故答案為：＜；
（7）PH=11，溶液中c（H⁺）=1×10^-11mol/L、t℃時，Kw=4×10^-14 mol²/L²，則c（OH^-）=4×10^-3mol/L，
根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），t℃時，濃度均為0.0035mol/L的CH₃COONa和NaOH的混合液中c（Na⁺）=2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]，則c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）=4×10^-3mol/L，
故答案為：4×10^-3mol/L；

點評：本題考查了酸堿混合時溶液定性判斷及有關(guān)pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度定性關(guān)系的方法．注意過程的分析．