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常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

 

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

 

A

【解析】

試題分析：①Al(OH)3是兩性物質，既能與強酸反應，也能與強堿發(fā)生反應，正確；②SiO2是酸性氧化物，只能與KOH發(fā)生反應，而不能與稀鹽酸反應，錯誤；③N2與氧氣在放電時能夠發(fā)生反應產生NO，也能與H2在高溫、高壓、催化劑時合成氨氣，但是在常溫下不能反應，錯誤；④Cu與FeCl3溶液反應產生CuCl2、FeCl2；Cu與濃硝酸發(fā)生反應產生硝酸銅、二氧化氮和水，正確。Y既能與X反應又能與Z反應的是①③，選項是A。

考點：考查物質的化學性質的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁
B鈉比銅活潑金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質
C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
D合成氨反應為吸熱反應該反應需在高溫條件下進行
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省揭陽市高三上學期第一次階段考試理綜試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知某溫度下：

反應①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH= +41.2 kJ/mol；

反應②：(g)(g)+H2(g)，ΔH= +117.6 kJ/mol。

①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（3）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L，則2NO2（g） N2O4（g）的平衡常數(shù)K= (寫出計算結果) ；若NO2起始濃度為2 mol/L，在相同條件下反應達到平衡時，NO2的轉化率為 。

（4）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應為________反應（填“吸熱”、“放熱”）。

②能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

A．及時分離出CO氣體 B．適當升高溫度

C．增大CO2的濃度 D．選擇高效催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高三第二次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，不正確的是

A．向FeCl2溶液中通入 Cl2 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Clˉ

B．FeCl3溶液跟過量氨水 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe（OH）3↓ + 3NH4+

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D．鈉與水的反應 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三9月第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。

1/4CaSO4(s)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g) ?H1 = -47.3kJ?mol-1

② CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H2 = +210.5kJ?mol-1

③ CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO2(g) ?H3 = -86.2kJ?mol-1

（1）反應2CaSO4(s)+7CO(g) ? CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)

的?H＝__________（用?H1、?H2和?H3表示）

 

（2）反應①－③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的?H，回答下列問題。a）曲線中對應反應②的是_______（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

歸納lgK-T曲線變化規(guī)律： b)_________ ________ 。

c)_____ ___ 。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C0 mol?L-1 的CO，反應①于900℃

達到平衡，此時c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1。

d）用圖18中相應的lgK的值計算CO的轉化率（忽略副反應，計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

e) c(CO)隨反應時間t的變化曲線如圖19所示。

若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中分別畫出升高反應溫度（高于900℃）和降低反應溫度（低于900℃）c(CO)隨反應時間t的變化曲線圖，并作相應的標注（忽略副反應）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）Ⅰ、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

① NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。

② 純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③ 160 g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1 L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為： （結果保留三位有效數(shù)字）

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是： 。

（3）寫出吸收裝置內發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目： ；吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是： 。

（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是_____（選填序號）

a．蒸發(fā)結晶 b．蒸發(fā)濃縮 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶

Ⅱ、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應：

KCN + 2KOH + Cl2KOCN + 2KCl + H2O

再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：

____ KOCN + ____ KOH + ____Cl2____ CO2 + ____ N2 + ____ KCl + ____H2O

（2）實驗室用MnO2與濃HCl制取Cl2, 在答卷上畫出虛線框內制取Cl2的裝置圖,并標出實驗藥品。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省廣州市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是

A．單質的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3＋的操作方法：

（4）該小組利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液（步驟I）→FeCl3溶液（步驟II）→FeCl3·6H2O晶體

①步驟I中通入Cl2的作用是 。

②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括： 。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結合離子方程式簡要說明）________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市高三上學期第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）裝置C的作用是                        

（2） 若要從FeSO4溶液獲得FeSO4?7H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟： 、      、過濾、洗滌、自然干燥。

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ；

②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法 ；

③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（4）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是               。

 

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