Question

8．已知2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196KJ•mol^-1，常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeCl₂溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列有關(guān)反應的說法正確的是（　�。�

• A． 在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降
• B． Fe³⁺是該反應的催化劑
• C． 2H₂O（l）+O₂（g）=2H₂O₂（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進行
• D． v（H₂O₂）=2v（O₂）

Answer 1

分析 A．總反應為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，溶液的H⁺濃度基本不變；
B．根據(jù)總反應判斷；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑屬于自發(fā)反應，其逆反應不能自發(fā)進行；
D． 相同條件下，反應速率之比等于計量數(shù)之比．

解答 解：A．將兩個反應相加可得2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，所以分解過程中不消耗氫離子，也不生成氫離子，所以溶液中氫離子的濃度基本不變，即溶液pH值不變，故A錯誤；
B．總反應為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，F(xiàn)e²⁺為H₂O₂分解的催化劑，F(xiàn)e³⁺是中間產(chǎn)物，故B錯誤；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑屬于自發(fā)反應，其逆反應不能自發(fā)進行，即2H₂O（l）+O₂（g）=2H₂O₂（aq）在一定條件下能夠自發(fā)進行，故C錯誤；
D．相同條件下，反應速率之比等于計量數(shù)之比，則v（H₂O₂）=2v（O₂），故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應以及催化劑、化學反應的探究，題目難度中等，注意從化合價的角度分析氧化還原反應、從總反應來分析催化劑．