Question

11．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 1L 1mol/LNaAlO₂溶液中含有氧原子數(shù)為2N_A
• B． 標準狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5N_A
• C． 1mol（-¹⁴CD₃）中所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11N_A、9N_A
• D． 精練銅的過程中，當陽極溶解32g銅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．溶液中含有水；
B．標況下，三氧化硫為固體；
C．甲基（-¹⁴CD₃）中含有11個中子、9個電子；
D．粗銅中含有雜質(zhì)，電解過程中雜質(zhì)鐵、鋅等優(yōu)先放電，導(dǎo)致陽極溶解的銅減少．

解答 解：A．溶液中含有水，氧原子數(shù)大于2N_A，故A錯誤；
B．標況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．甲基（-¹⁴CD₃）中含有11個中子、9個電子，1mol該甲基中含有11中子、9mol電子，故C正確；
D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移N_A個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子，由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以當陽極溶解32g銅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．