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不同類型的鹽溶于水會顯不同的酸堿性，根據下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯（　　）
鹽 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：根據表格數(shù)據可知：強酸強堿鹽的溶液顯中性，強酸弱堿鹽的溶液顯酸性，強堿弱酸鹽的溶液顯堿性；據此判斷．
解答： 解：根據表格數(shù)據可知：強酸強堿鹽的溶液顯中性，強酸弱堿鹽的溶液顯酸性，強堿弱酸鹽的溶液顯堿性；FeCl3是HCl與氫氧化鐵形成的鹽，屬于強酸弱堿鹽，所以其溶液顯酸性；故A正確；
故選A．
點評：本題考查了不同類型的鹽溶液的酸堿性的判斷，主要考查了鹽的水解原理的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和濃鹽酸反應生成氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）氧化劑是
 
，還原產物是
 
．
（2）若有71g氯氣生成，則轉移的電子的物質的量為
 
mol，有
 
mol HCl被氧化．
（3）下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅再褪色的是
 
（填序號）
①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、物質的量就是物質的質量
B、阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1
C、氣體摩爾體積一定是22.4L/mol
D、摩爾質量是以g為單位，數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質量或相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B、通人空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C、若左池石墨電極產生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗氧氣0.5mol
D、為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.5mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為N0
B、32g O2和O3的混合氣體中含分子數(shù)目為N0
C、標準狀況下，22.4L N2和NO的混合氣體中含原子數(shù)目為2N0
D、常溫常壓下，含碳原子數(shù)目為0.5N0的CO2，質量是44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質互稱為同素異形體的是（　�。�
A、H2O和H2O2
B、Na2O和Na2O2
C、HClO和HClO
D、O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L乙烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為2.5NA
B、1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA
C、0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有雙鍵數(shù)為 NA
D、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
B、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
C、塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
D、酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選用下列物質填空（填序號）：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂
①會破壞臭氧層的物質是
 
．
②過量會導致溫室效應加劇的物質是
 
．
③造成酸雨的物質是
 
．
④導致光化學煙霧的物質是
 
．
（2）用下列儀器的編號回答問題：①容量瓶，②蒸餾燒瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤試管，⑥燒杯，⑦蒸發(fā)皿，⑧坩堝
①可以直接用酒精燈加熱的是
 
；
②使用時必須檢查是否漏水的是
 
．

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