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下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1
C、氣體摩爾體積一定是22.4L/mol
D、摩爾質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、物質(zhì)的量用于描述一定數(shù)目的微觀粒子的物理量，單位為mol，質(zhì)量單位為g；
B、1mol物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1；
C、溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量．
解答： 解：A、物質(zhì)的量單位為mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位為g，二者不相同，故A錯誤；
B、阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量為1mol，所以阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023mol-1，故B正確；
C、由于溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，若不是在標(biāo)況下，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該種粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確影響氣體體積的因素及標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年，霧霾天氣多次肆虐全國各地．監(jiān)測發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．已知該試樣中已測出的所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5樣本的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
（4）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖，各示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．實(shí)驗(yàn)測得NaNO2溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．若25℃時(shí)測得某NaNO2溶液的pH=12，則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E分別表示四種二價(jià)金屬元素符號，它們的氫氧化物均難溶于水，右圖是該四種難溶氫氧化物在不同pH下溶解度曲線（S/mol?L-1）．請回答：
（1）pH=3時(shí)溶液中B元素的主要存在形式是
 

（2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH約為
 
（填選項(xiàng)）
A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
（3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+雜質(zhì)，是否能通過調(diào)節(jié)溶液PH的方法來除去？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D：下列說法正確的是（　�。�
A、若A為金屬單質(zhì)，則D為難溶性堿
B、A只能為非金屬單質(zhì)
C、若A為非金屬單質(zhì)，D為弱酸，則A可能為碳
D、若A為非金屬單質(zhì)，D為強(qiáng)酸，則A一定為硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
B、7.1g Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、25℃、1.01×105Pa時(shí)，80g SO3中含有的原子數(shù)為4NA
D、NA個CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列事故的處理方法正確的是（　�。�
A、金屬鈉起火時(shí)，用泡沫滅火器滅火
B、少量的濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再涂上濃NaOH溶液
C、液氨不慎泄漏，用蘸有鹽酸的毛巾捂住口鼻向高處撤離
D、貯氯罐意外泄漏，組織附近人員沿逆風(fēng)向疏散，并向空中噴灑稀NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同類型的鹽溶于水會顯不同的酸堿性，根據(jù)下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯（　�。�
鹽 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO+2Cl2=2CuCl2+O2測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示：通過測定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m（CuO）和產(chǎn)物O2的體積V （O2）來測定銅的近似相對原子質(zhì)量．

（1）按氣流方向從左到右用膠管（圖中未畫出）將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)儀器，連接順序?yàn)椋篴→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→b
（2）裝置E在實(shí)驗(yàn)過程中的主要現(xiàn)象是
 
．
（3）裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液初讀數(shù)為V1L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V2L，設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為VmL?mol-1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m1g，充分反應(yīng)后生成CuCl2的質(zhì)量為m2g，則銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式為
 
（用含m1、V1、V2的代數(shù)式表示）．
（4）若氧化銅中混有銅，則測定結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）如果利用A、D、E、F四套裝置（不包括尾氣處理裝置）來完成測定任務(wù)，你認(rèn)為測定的物理量有
 
（用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出一組），按你測定的物理量，寫出銅的近似相對原子質(zhì)量的表達(dá)式
 
．

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