Question

已知：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1，實驗室將2molA、2.5molB和1.5molC充入恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時放出45kJ的熱量，試回答下列問題：
（1）充入氣體后，反應向

 

（填“正”或“逆”）反應方向進行直至平衡．
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1所表達的化學含義是

 

 

．
（3）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1，實驗室將2molA、2.5molB和1.5molC充入恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時放出45kJ的熱量，說明反應的A物質(zhì)的量為1mol，B反應2mol，生成C物質(zhì)的量1.5mol，結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù)；
（1）結(jié)合起始量和反應能量變化比較分析判斷反應進行方向；
（2）依據(jù)熱化學方程式的含義分析回答表達意義；
（3）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）依據(jù)平衡濃度計算平衡常數(shù)=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應物平衡濃度冪次方乘積

．

解答： 解：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1，實驗室將2molA、2.5molB和1.5molC充入恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應，達平衡時放出45kJ的熱量，說明反應正向進行，反應的A物質(zhì)的量為1mol，B反應0.5mol，生成C物質(zhì)的量1.5mol，
               2A（g）+B（g）?3C（g）
起始量（mol）  2       2.5      1.5
變化量（mol）  1       0.5      1.5+1.5  
平衡量（mol）  1        2         3
（1）上述分析可知，反應放熱45KJ，說明反應正向進行達到平衡狀態(tài)，故答案為：正；
（2）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-90kJ?mol^-1所表達的化學含義是25℃，101kP時，2molA（g）與1molB（g）反應生成3molC（g）時，放出的熱量為90kJ，或25℃、101kP時，A（g）與B（g）反應生成3molC（g）時，放出的熱量為90kJ；
故答案為：25℃；101kP時，2molA（g）與1molB（g）反應生成3molC（g）時，放出的熱量為90kJ，或25℃、101kP時，A（g）與B（g）反應生成3molC（g）時，放出的熱量為90kJ；
（3）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%，故答案為：20%；
（4）反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以平衡濃度 可以利用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，達到平衡的平衡常數(shù)=

33

12×2

=13.5，故答案為：13.5．

點評：本題考查了化學平衡計算，平衡常數(shù)概念、反應熱化學方程式含義和計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．