Question

為了使K₂S溶液中

c(K+)

c(S2-)

的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
①適量HCl（g）
②適量NaOH（s）
③適量KOH（s）
④適量NaHS（s）
⑤適量的水．

• A、②④
• B、①②⑤
• C、③④⑤
• D、②③

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使

c(K+)

c(S2-)

的比值變小，根據(jù)硫離子水解平衡S^2-+H₂O?HS^-+OH^-及影響因素進行解答．

解答： 解：在硫化鉀溶液中電離出鉀離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，要使鉀離子和硫離子濃度比值減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，
①加入鹽酸，會使得化學平衡正向移動，[S^2-]減小，則使得比值變大，故①錯誤；
②適量NaOH溶液，平衡向著逆向移動，使得S^2-的物質(zhì)的量增大，而鉀離子的物質(zhì)的量不變，則

c(K+)

c(S2-)

的比值減小，故②正確；
③加入適量的氫氧化鉀溶液，會使的[K⁺]增大，使得比值變大，故③錯誤；
④適量NaHS（s），HS^-+濃度增大，抑制S^2-的水解，S^2-濃度增大，則

c(K+)

c(S2-)

的比值變小，故④正確；
⑤加入適量H₂O，平衡正向移動，使得硫離子濃度減小程度大于鉀離子濃度減小程度，所以比值變大，故⑤錯誤；
故選A．

點評：本題考查鹽類水解的影響，為高頻考點，注意掌握鹽的水解原理，明確影響鹽的水解的常見因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．