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（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物質(zhì)．請(qǐng)寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測(cè)定每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）胃液里含有鹽酸，根據(jù)抗酸藥能與胃酸即鹽酸反應(yīng)且對(duì)人無害來解答；
（2）①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成；
②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②設(shè)一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  22.4L
x                   0.0224L
100
x
=
22.4L
0.0224L
，
解得x=0.1g，
故答案為：0.1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查抗酸藥，題目難度不大，注意碳酸鹽與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可能加重胃潰瘍�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖1是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是
 
；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
 
．
（2）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是
 

（3）請(qǐng)結(jié)合圖2的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整操作IV制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為
 
．
（4）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取3.7200g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
 
式滴定管，理由是
 
；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C、化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B同周期其中A的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；C是同周期中第一電離能最小的元素；D的離子是同周期是半徑最小的；E是海水中含量最多的元素（H、O元素除外）；F位于第四周期第ⅥB族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）F元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為
 
；
（2）B、C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物的電子為
 
；該化合物與水反應(yīng)的生成物G能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)寫出其離子方程式
 
；
（3）A、B兩元素的第一電離能大小為：
 
（用元素符號(hào)，下同），A、B兩元素分別形成的氫化物的穩(wěn)定性為：
 
；
（4）元素A與元素E可以形成化合物AE3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷AE3的空間構(gòu)型為
 
，AE3分子中A原子的雜化方式為
 
雜化；
（5）在酸性條件下F2B72-能將乙醇氧化成乙酸，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為灰綠色的+3價(jià)離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．Y、Z、L 與X形成的簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型分別為正四面體、三角錐形、折線形，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L元素的元素符號(hào)為
 
；Y在元素周期表中的位置為
 
；X、L、M的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
 
（用元素離子符號(hào)表示）．
（2）Y、Z可形成一種晶體A，A晶體的構(gòu)成微粒間只以單鍵結(jié)合且Y、Z原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的化學(xué)式
 
；下列關(guān)于A晶體的說法錯(cuò)誤的是
 
．
a．該晶體屬于原子晶體，硬度比金剛石更大
b．該晶體中每個(gè)Y原子連接4個(gè)Z原子，每個(gè)Z原子連接3個(gè)Y原子
c．該晶體中Z原子與所連原子形成正四面體結(jié)構(gòu)
d．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）E與Z同一主族，E原子比Z原子多兩個(gè)電子層，則E的原子序數(shù)為
 
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是
 
；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
 
；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（3）四步實(shí)驗(yàn)都包含過濾，實(shí)驗(yàn)室中過濾實(shí)驗(yàn)要使用的玻璃儀器包括：
 
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g，第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有
 
g Na2CO3參加了反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼abcdefg
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f反應(yīng)可形成兩個(gè)g分子．試寫出：
（1）a粒子的核外電子排布式
 
．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為：
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式
 
．
（4）c粒子是
 
，f粒子是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）g粒子的共價(jià)鍵數(shù)是
 
而不是更多，說明共價(jià)鍵具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：
烴A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出B的分子式
 
、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，指出反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型：
 
．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）F是一種高聚物，由E生成F的化學(xué)方程式為
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的共有
 
種．
①屬于芳香化合物；②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③含有酯的結(jié)構(gòu)；  ④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
其中核磁共振氫譜圖中有6組吸收峰，其面積之比為1：2：2：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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