Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，40g SO₃的體積為11.2L
• B、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3 N_A
• C、5NH₄NO₃

  △  .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成28g N₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A
• D、56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標準狀況下，SO₃不是氣體；
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行分析計算；
C、5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子15mol，據(jù)此計算；
D、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，無法計算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、標準狀況下，40gSO₃的體積不能根據(jù)V=nVm=22.4n來計算，故A錯誤；
B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

△   .

Fe₃O₄+4H₂，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成

0.8

3

molH₂，生成的H₂分子數(shù)為

0.8

3

N_A，故B正確；
C、5NH₄NO₃

△  .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反應(yīng)中，生成4molN₂時，轉(zhuǎn)移電子是15mol，當生成28g即1molN₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N_A，gu Czq；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，無法計算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．