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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(　　)

A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-

4OH^-

B．用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-

Cl₂↑

C．表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C₂H₂(g)+

O₂(g)

2CO₂(g)+H₂O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol

D．M與N互為同素異形體,由M

NΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

解析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如下圖為N₂(g)與 O₂(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是

A．1 mol N₂(g)和1 molO₂ (g)具有的總能量大于 2 mol NO(g)具有的總能量

B．1 molN₂ (g)和l molO₂ (g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ熱量．

C．通常情況下N₂（g）和O₂(g)混合能直接反應(yīng)生成NO

D．?dāng)?shù)據(jù)不足，不能確定反應(yīng)熱的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)

B．已知：CH₄(g)＋

O₂(g)=2H₂O(l)＋CO(g)　ΔH，則ΔH表示CH₄的燃燒熱

C．恒溫恒壓時，將2 mol A和1 mol B投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??2C(g)，充分反應(yīng)后測得放出的熱量為Q kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝－Q kJ/mol

D．由4P(s，紅磷)=P₄(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知紅磷比白磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂

B．

H₂(g)+

Cl₂(g)="HCl(g)" ΔH₁H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g)" ΔH₂

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂

D．C(s)+

O₂(g)="CO(g)" ΔH₁C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列說法正確的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反應(yīng)A(g)＋B(g)―→C(g)的催化劑

C．E₂是反應(yīng)②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量�、�1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量�、塾蒆原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是（　　）。

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，當(dāng)升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。則①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小順序排列正確的是(　　)