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已知：①CH3OH (g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是            (　　)。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量
C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的
ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置工作時(shí)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A．干電池 B．光伏電池 C．離子交換膜電解槽 D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
下列說(shuō)法正確的是

A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是(　　)

A．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑
C．表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
D．M與N互為同素異形體,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是   (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1
B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1
C．H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1
D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2＝-b kJ/mol 
H2O（g）=H2O（l）     ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（  ）

A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6c
C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①
Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(   )

A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol
C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案