Question

如圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且F呈無色、J呈黃綠色，L單質(zhì)呈紫紅色，E和M都是典型的兩性化合物；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；C與K在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成．
（1）A的化學(xué)式為

 

．
（2）H的電子式為

 

．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，則B為Al；L單質(zhì)呈紫紅色，則為Cu；非金屬氣體單質(zhì)J呈黃綠色，為Cl₂；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿，則C為NaOH；金屬D與鹽酸反應(yīng)生成G與F，且F為非金屬氣體單質(zhì)，則F為H₂，G與氯氣反應(yīng)得到K，C與K在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成，可推知D為Fe、G為FeCl₂、K為FeCl₃．常溫常壓下，A是紅棕色金屬氧化物，與B（Al）反應(yīng)得到E與Fe，E為兩性化合物，可推知A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，E與NaOH反應(yīng)得到H與I，Al與氫氧化鈉反應(yīng)也得到I，可推知I為NaAlO₂、H為H₂O，I與二氧化碳在溶液中反應(yīng)得到兩性化合物M為Al（OH）₃，以此解答該題．

解答： 解：B、D和L都是生產(chǎn)生活中常見的金屬單質(zhì)，B元素是地殼中含量最多的金屬元素，則B為Al；L單質(zhì)呈紫紅色，則為Cu；非金屬氣體單質(zhì)J呈黃綠色，為Cl₂；C是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿，則C為NaOH；金屬D與鹽酸反應(yīng)生成G與F，且F為非金屬氣體單質(zhì)，則F為H₂，G與氯氣反應(yīng)得到K，C與K在溶液中反應(yīng)時有紅褐色沉淀生成，可推知D為Fe、G為FeCl₂、K為FeCl₃．常溫常壓下，A是金屬氧化物，與B（Al）反應(yīng)得到E與Fe，E為兩性化合物，可推知A為Fe₂O₃，E為Al₂O₃，E與NaOH反應(yīng)得到H與I，Al與氫氧化鈉反應(yīng)也得到I，可推知I為NaAlO₂、H為H₂O，I與二氧化碳在溶液中反應(yīng)得到兩性化合物M為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知A為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）H為H₂O，其電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）反應(yīng)②的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點，涉及Al、Fe、Cl元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)及B元素在地殼中含量、C的俗稱等是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識．