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鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態(tài)下能導電。取少量氫化鈉溶于水能劇烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。
寫出鈉與氫氣反應的化學方程式：____________。
寫出NaH與H2O反應的化學方程式：___________，
反應中NaH作________劑。

;   ;   還原;
【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．
請回答下列問題．
（1）粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2 Na2SO4雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入試劑的先后順序可以是
 
．
（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為
 
．
（4）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
 
；離子方程式：
 
．
（5）鈉與氫氣在加熱條件下能發(fā)生反應，生成一種白色固體．其中氫元素的化合價為-1價，寫出白色固體與水劇烈反應生成氫氣的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是一種強氧化劑，H2是常用的還原劑．我們設(shè)想Na2O2與H2也能發(fā)生化學反應．某化學小組探究Na2O2與H2的反應，首先對Na2O2與H2的反應進行預測（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小組同學查閱相關(guān)資料，理論上說明Na2O2與H2在加熱條件下能發(fā)生反應，從理論分析，上述①～⑥的預測中，合理的預測是
 
（填寫序號）．
（2）化學小組設(shè)計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：
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實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應結(jié)束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關(guān)，通入氫氣．
回答下列問題：
①實驗步驟的正確操作順序為
 
（填寫字母）．
②B裝置內(nèi)應放的試劑是
 
，作用是
 
；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是
 
．
③裝置C中，通氫氣進入試管內(nèi)的導管沒有畫出，請在裝置圖內(nèi)畫出．
④實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現(xiàn)象為
 
．
⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能用來說明元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗是（　�。�
A、鈉與冷水劇烈反應而鎂與冷水很難反應B、氫氧化鋁具有兩性而硅酸只具有弱酸性C、氯氣和氫氣在光照條件下反應而硫和氫氣在加熱條件下才能反應D、硫化氫水溶液呈弱酸性而氯化氫水溶液呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

  氯化鈉、氫氧化鈉 、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。

請回答下列問題。

（1）粗鹽中含有可溶性CaCl2、MgCl2  Na2SO4雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用

①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入試劑的先后順序可以是        

（2）等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者     后者

（填 ＞、＜ 或 ＝）。

（3）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為

                                               。

(4) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：                              

     離子方程式：                                                        。

（5）鈉與氫氣在加熱條件下能發(fā)生反應，生成一種白色固體。其中氫元素的化合價為-1價，寫出白色固體與水劇烈反應生成氫氣的化學方程式為              

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