Question

在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu

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CuSO₄+SO₂↑+H₂O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、氧化還原反應(yīng)
• B、反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低
• C、H₂SO₄表現(xiàn)了氧化性和酸性
• D、銅是還原劑

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
B．該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；
C．根據(jù)硫酸中元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析；
D．失電子的化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸中部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)、部分S元素化合價(jià)不變，所以硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；
D．Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以銅作還原劑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以銅和濃硫酸的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，注意氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征的區(qū)別，題目難度不大．