Question

某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：
①需配制0.1mol?L^-1的鹽酸和0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液；
②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20.00mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；
④加入25.00mL 0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）寫出實驗過程的步驟（寫編號順序）

 

．
（2）如圖所示的儀器中配制0.1mol?L^-1 鹽酸溶液和0.1mol?L^-1 氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是

 

（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱）．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是

 

（填字母）．
A.50mL、50mL   B.100mL、100mL   C.100mL、150mL    D.250mL、250mL
（4）寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

 

．
（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題,化學(xué)實驗基本操作

分析：（1）先配制一定濃度的氯化氫和氫氧化鈉溶液，然后根據(jù)中和滴定操作方法進行排序，注意為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上；
（2）根據(jù)配制0.1mol?L^-1 鹽酸溶液和0.1mol?L^-1 氫氧化鈉溶液的步驟選用儀器，然后判斷不需要的儀器及還缺少的儀器；
（3）整個測定過程中，至少需要滴定2次，所以配制溶液時至少需要75mL溶液，應(yīng)該選用100mL容量瓶；
（4）配制過程中涉及的方程式有：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鈉中和氯化氫的物質(zhì)的量計算出碳酸鈣的質(zhì)量．

解答： 解：（1）測定胃藥片的制酸劑的質(zhì)量時，應(yīng)該先配制氫氧化鈉溶液和氯化氫溶液，然后進行滴定，為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2次以上，所以正確的操作順序為：①②④③②④③，
故答案為：①②④③②④③；
（2）配制0.1mol?L^-1 鹽酸溶液和0.1mol?L^-1 氫氧化鈉溶液過程中，不需要使用的儀器為：A．圓底燒瓶、C分液漏斗；還缺少的儀器為燒杯和玻璃棒，
答案為：A、C；玻璃棒、燒杯；
（3）實驗操作過程中，需要滴定2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過75mL，應(yīng)該選用100mL容量瓶，所以B正確，
故答案為：B；
（4）滴定過程中涉及的化學(xué)方程式有：碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（5）設(shè)滴定過程中，兩次滴定消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為V₁、V₂，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為：

V1+V2

2

mL，
碳酸鈣消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=25×10^-3L×0.1mol?L^-1-

V1+V2

2

×10^-3L×0.1mol?L^-1=（2.5×10^-3-

V1+V2

2

×10^-4）mol，
根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCO₃）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×（2.5×10^-3-

V1+V2

2

×10^-4）mol=1.25mol×10^-3-5×

V1+V2

2

×10^-5mol，
胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為：m（CaCO₃）=（1.25mol×10^-3-5×

V1+V2

2

×10^-5mol）×100g/mol=（0.125-5×

V1+V2

2

×10^-3）g，
故答案為：（0.125-5×

V1+V2

2

×10^-3）g．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、中和滴定操作方法，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，（5）為本題的難點，注意掌握解題方法．