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下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（　　）
A、K+、Cl-、Na+、SiO32-
B、Ba2+、NO
 
-
3
、Al3+、Br-
C、K+、Na+、I-、SO42-
D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
 
2-
4
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，結(jié)合加入足量Na2O2后不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入足量Na2O2后溶液中離子之間不反應(yīng)，仍能大量共存，故A選；
B．加入足量Na2O2后與Al3+反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．加入足量Na2O2后與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．Cu2+、NH3．H2O結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)展儲(chǔ)氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應(yīng)用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)，其儲(chǔ)氫容量可達(dá)17.6% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=92.4kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
  NH3（l）?NH3 （g）△H=23.4kJ?mol-1
則，反應(yīng)4NH3（l）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g） 的△H=
 
．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是
 
（填寫催化劑的化學(xué)式）．
②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度．計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（如圖2）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：在溫度為T1，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3） 隨t變化的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T1）．
③如果將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）～t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru-T2）
④假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K=
 
．
（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是
 
；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．（已知：液氨中2NH3（l）?NH2-+NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奶油中有一種只含C、H、O的化合物A．A可用作香料，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2：4：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）寫出與A分子式相同的兩種酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
已知：①ROH+HBr（氫溴酸）
△
RBr+H2O
②
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E
 
、E→F
 
．
（4）寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、C
 
、F
 
．
（5）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對(duì)分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．A→G的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物E和M在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）．
（1）A的名稱為
 
丙炔，A→B的反應(yīng)類型為
 
加成反應(yīng)
（2）D→E的反應(yīng)中，加入的化合物X與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為
 


（3）G→J為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）L的屬于酯類的同分異構(gòu)體有
 
種； L的同分異構(gòu)體Q是芳香酸，Q經(jīng)下列反應(yīng)
 
得到T．T的核磁共振氫譜只有兩組峰，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，R→S的化學(xué)方程式為
 

（5）已知：L→M的原理為：①和，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、
 
、
 
；其中玻璃棒的作用是
 
．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是
 
．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是
 
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)
 
（填操作名稱）制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）．已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
 
kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （H+）
B、c（SO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說(shuō)法不正確的是
 

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為（　　）
A、n（鹽酸）＜n（稀硝酸）＜n（燒堿）
B、n（燒堿）＜n（鹽酸）＜n（稀硝酸）
C、n（燒堿）＜n（稀硝酸）＜n（鹽酸）
D、n（稀硝酸）＜n（燒堿）＜n（鹽酸）

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