Question

在500mL 0.1 mol·L^-1的FeCl₂溶液中通入一定量Cl₂，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO₃溶液，得到2.009g沉淀。
（1）原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質的量為__________mol。
（2）若將剩余的Fe²⁺全部氧化，還需加入0.5 mol·L^-1的稀硝酸_________ mL。

Answer 1

(4 分)（1）0.04   (2)26.7

解析試題分析：（1）生成的白色沉淀是氯化銀，物質的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol
則溶液中氯離子的物質的量是0.014mol×10＝0.14mol
原溶液中的氯離子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol
所以參加反應的氯氣是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol
則根據電子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe²⁺的物質的量為0.02mol×2＝0.04mol
（2）剩余的亞鐵離子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol
則根據反應的方程式3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O可知
需要硝酸的物質的量是
則需要硝酸的體積是
考點：考查氯氣和氯化亞鐵以及硝酸和氯化亞鐵反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確反應原理，然后借助于各種守恒法進行列式計算即可。