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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是

A．密度：水＞1—溴丙烷	B．沸點：新戊烷＞正戊烷
C．羥基活性：酚羥基＞醇羥基	D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

下列物質(zhì)中屬于配合物的是（     ）

A．NaCl

B．Na2CO3

C．Na2SO4

D．Na3[AlF6]

下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (   )

A．CH4

B．PF3

C．SF6

D．BeCl2

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
（1）C原子的價電子排布式為             。
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）             。
（3）B的單質(zhì)分子中存在             個鍵。
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于             晶體，其硬度比金剛石             （填“大”或“小”）。
（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是             。

下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是

A．O2和O3

B．白磷和紅磷

C．金剛石和C60

D．H2O和H2O2

（10分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)均為14。
已知：甲為原子；乙、丙、丁為雙原子分子或離子。
⑴甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為　 　　　 　　　 　　　　；
⑵乙是雙原子分子，在高溫時是一種還原劑。14 g乙燃燒放出的熱量是141.5 kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式                                          。
⑶丙為雙原子二價陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學(xué)方程式是為                                                  。
⑷由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，組成丁的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：                              。

下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（   ）

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①③④

下列說法中正確的是

A．紅磷與白磷互為同分異構(gòu)體

B．C3H6與C5H10一定互為同系物

C．HCl、NH3、CO2均是極性分子

D．氯化鈉晶體、冰、金剛石是不同類型的晶體

若N₆₀是與C₆₀相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是

A．N60分子中只含有共價鍵	B．N60和14N都是氮的同位素
C．N60是一種新型化合物	D．N60與N2互為同分異構(gòu)體

(12分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ  ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)原子Z的電子排布式是                           。
（2）在[Z(NH₃)₄]²⁺離子中， NH₃提供           。
（3）QX₂的電子式                ，一種由X和R組成的化合物與QX₂互為等電子體，其化學(xué)式為             。
（4）比較X的氫化物與同主族相鄰元素所形成的氫化物穩(wěn)定性                ，（填化學(xué)式），并說明理由                                               。