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物質的組成、結構和反應條件對物質的性能和用途有很大的影響．
（1）提高玻璃中______的含量或加入B₂O₃能提高玻璃的化學穩(wěn)定性和降低其熱膨脹系數(shù)；加入氧化亞銅，玻璃呈______色；
（2）工業(yè)上常用硫與橡膠分子作用使橡膠硫化，硫的作用是______．

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：

元素	有關信息
X	在自然界中原子半徑最小
Y	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z	元素的主要化合價為-2價
M	其單質及其化合物的焰色為黃色
N	與Y同主族，其單質為半導體材料

請回答：
（1）X₂Z的電子式是______；M₂Z中所含化學鍵類型是______．
（2）Y的非金屬性比N______（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是______（用離子方程式表示）．
（3）YX₄的結構式為______；分子里各原子的空間分布具有______結構；在光照的條件下，將1molYX₄與1molCl₂混合充分反應后，得到的產(chǎn)物有______種．
（4）Y與X可形成原子個數(shù)為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式______．

X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數(shù)是Z與W的核電荷數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）X、W的元素符號依次為______、______；
（2）寫出Y₂的電子式______；
（3）WZ₂與XZ₂分子的空間結構分別是______和______，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______（寫分子式）；
（4）Q在元素周期表______區(qū)（填s、p、d、ds、f），其外圍電子排布式為______，在形成化合物時它的最高化合價為______．

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：

A		D
		E	G	M

（1）E元素原子核外最外層有______個電子；請從物質的類別、化合價二方面歸納該元素+4價氧化物的化學性質：______．
（2）請指出G的非金屬性比E的非金屬性強的事實（寫3點）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結構相同的簡單離子，且E離子的半徑更大，請解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結構可能是（選填序號）______．

有X、Y、Z3種元素，X是有機化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質量最輕的元素．X與Y能結合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結合的化合物D常用做實驗室加熱的燃料．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X______、Y______、Z______．
（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質（用化學式表示）A______，B______，C______，D______．
（3）在A燃燒的化學反應中，______是還原劑；在C燃燒的反應中，______是氧化劑．寫出D燃燒的化學方程式：______．

有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個．
②B的陰離子與跟氖原子的電子層結構相同．0°C、101.3KPa時B可形成B₂氣體，經(jīng)測定0.2molB₂氣體為6.4g．
③C與B構成的CB₂中，C的質量分數(shù)為50%．在C原子核中，質子數(shù)與中子數(shù)相同．
回答：
（1）寫出A～D各元素的名稱：A______、B______、C______、D______．
（2）寫出下列微粒的結構示意圖或電子式．
①B的陰離子的電子式______；
②C的離子的結構示意圖______；
③D的陰離子的電子式______．

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A₂X、A₂X₂，X和Y也可組成兩種常溫下為固體的化合物Y₂X、Y₂X₂，且Y₂X、Y₂X₂的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z相鄰，Z與W相鄰．請回答：
（1）A₂X₂的結構式______，Y₂X₂的電子式______．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是______（填化學式，下同）；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是______．
（3）W元素在周期表中的位置為______；實驗室制備W單質的化學反應方程式為______；在上述反應中每生成1molW單質，轉移的電子數(shù)目為______N_A．

如圖為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

7

8

．則下列說法中正確的是（　�。�

A．Y單質可與Z的氫化物的水溶液反應，使溶液pH減小

B．最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z

C．原子半徑由大到小的排列順序是：Z＞Y＞X

D．X的單質中有一種為白色蠟狀固體

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關性質或結構信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有關性質或結構信息	單質是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性	原子核外有兩個未成對電子	日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質	其簡單陰離子帶兩個單位負電荷	單質有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒

請結合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是______，D的簡單陰離子的核外電子排布式為______．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負性數(shù)據(jù)，請回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們在周期表中的位置解釋）______．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是______．
（3）A的常見單質分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質化學性質很穩(wěn)定，是因為______．
②該單質分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應的離子方程式______．