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現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉
④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）_       。
（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）___       ___。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　   _____。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）         25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝             。
（5）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH="y" 的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與該氫氧化鈉溶液中和，消耗bL的氫氧化鈉溶液，問：
①若x+y=14，則a/b=__     __（填數(shù)據(jù)）；②若x+y=13，則a/b=__     __
（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=__        __（填表達(dá)式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH x和y的關(guān)系式       （填表達(dá)式）。

在任何條件下，純水顯中性，這是因為           （  ）

A．PH="7"	B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L	D．c（H+）×c（OH-）=10-14

將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水的等體積混合后，溶液存在             離子，這些離子的濃度關(guān)系是                           。

用惰性電極電解200mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。則電解后溶液中c（H+）約為（   ）

A．0．5mol/L	B．1mol/L
C．2mol/L	D．4mol/L

下列說法正確的是（   ）

A．將某電解質(zhì)溶液加水稀釋，溶液中離子濃度都減小

B．將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒分別得到Al2O3、Na2SO3

C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀釋過程中c（H+）/c（CH3COOH）將變大

D．25℃時，pH＝3的某酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH≥7

pH均為6的鹽酸和NH₄Cl溶液，其中水電離出的c(H⁺)值分別是x mol·L^-1、y mol·L^-1，兩者的關(guān)系是 （ ）

A．相等

B．x＞y

C．x=10-2y

D．x=102y

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO₂的
濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H^＋濃度是

A．1×10－7mol·L－1	B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1	D．1×10－14mol·L－1

稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有
⑴H⁺的物質(zhì)的量 ⑵　c(H⁺) ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A．⑴⑶⑷

B．⑴⑶⑸

C．⑵⑷

D．⑶⑷

對于相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，下列幾種說法正確的是 

A．它們起始時溶液中的c(H+)相同

B．各用水稀釋一倍后，pH比較：鹽酸＞醋酸

C．分別和同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至pH=7，所用氫氧化鈉溶液的體積不同

D．各與足量的鋅粒充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量不同