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四個體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應：  2SO₂+O₂ 2SO₃，反應開始時，反應速率由大到小排列順序正確的是

容器	溫度	SO2(mol)	O2(mol)	催化劑
甲	500℃	10	5	-
乙	500℃	10	5	V2O5
丙	450℃	8	5	-
丁	500℃	8	5	-

 
A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁

下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分數(shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO₂和O₂，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO₂和O₂各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V₂O₅作催化劑，SO₂和O₂各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO₂和5 mol O₂反應
�。涸�500℃時，8 mol SO₂和5 mol O₂反應

A．乙、甲、丁、丙	B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁	D．丁、丙、乙、甲

對于可逆反應 2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g)  △H >0 ，下列圖像不正確的是

下列有關說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始

B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO₄(s) + CO(g)  MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大

B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)

C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度

D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

對于可逆反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

A．v正 增大，v逆減小	B．v正減小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的減小	D．v正和v逆不同等程度的減小

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應用，在化學研究中也有廣泛應用。
（1）某同學研究反應速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應的離子方程式為                  ；在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4 min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號	電極材料	電解質溶液	電子流動方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

2SO₂+O₂2SO₃是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是

A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率

B．通常使用鐵作催化劑

C．降低體系溫度會減慢該反應的速率

D．使用催化劑能改變該反應的速率