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物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na^＋、HCO、H^＋、CO、H₂O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的六種溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③Na₂CO₃、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開(kāi)___________。
(3)常溫時(shí)，AlCl₃的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl₃的溶液時(shí)，為了抑制AlCl₃的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱)，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，如想增大NH₄⁺的濃度，而不增大OH^-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．適當(dāng)升高溫度

B．加入水

C．通入NH3

D．加入少量鹽酸

在18 ℃時(shí)，H₂SO₃的K₁＝1．5×10^-2、K₂＝5．0×10^-7，H₂CO₃的K₁＝1．4×10^-7、K₂＝2．7×10^-11，則下列說(shuō)法中正確的是 (  )

A．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性弱于碳酸

B．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性弱于亞硫酸

C．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸

D．多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定，碳酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸

將0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起(  )

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH電離的百分率變大
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱	D．溶液中c(OH－)減小

用水稀釋0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．水的電離程度增大

C．Kw逐漸減小

D．變大

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)：            、           、            。
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。則該溶液中c(H^＋)    c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡(jiǎn)述理由：                           ．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性

D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

下列說(shuō)法正確的是 

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小

B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大

D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

已知：下表為25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。圖像表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是  

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11

 

A．相同濃度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋
C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度