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稀氨水中存在下述平衡：改變下列條件，能使電離程度增大的是

A．加濃氨水

B．升高溫度

C．加NH4Cl溶液

D．加NaOH溶液

體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A．中和HCI的多

B．中和CH3COOH的多

C．相同

D．無法比較

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，下列說法正確的是

A．X為弱酸，	B．Y為強酸，
C．X為強酸，	D．Y為弱酸，

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
（1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．
（2）取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍色，證明H_mA是_______酸（填“強”、“弱”）。若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH^－）=_________mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA₁、HA₂兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學(xué)進行試驗：一位同學(xué)取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA₁為________ 酸（填“強”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA₂溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA₂為__________酸（填“強”、“弱”）。

下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4

D．常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸速率較快

下列各項所給的兩個量，前者—定小于后者的是：
①純水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO₄和1mo1 Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)；
④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③

已知H₂A是一種無機二元酸，請回答以下問題：
（1） 若H₂A為二元弱酸，在水溶液中的電離方程式為              ；
（2） 若NaHA溶液顯堿性，則H₂A是     （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”)，原因是   。
（3） 若溶液顯酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是      ；
a．c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14            b．c(Na⁺)+c(K⁺)＝0.1 mol·L^-1
c．c(Na⁺)＞c(K⁺)                   d．c(Na⁺)＝c(HA^-)+c(A^2-)

等體積、pH相同的氨水與NaOH溶液，下列說法正確的是

A．分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后兩溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)較小

C．用等濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸體積相等

D．加入少量NH4Cl(s)，pH均減小

升高溫度，0．01 mol·L^-1下列溶液的pH基本不變的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NaCl

D．Na2CO3

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小