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下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1

B．醋酸與醋酸鈉的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)

C．的硫酸銨溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

亞磷酸(H₃PO₃)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。
(2)H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃H^＋＋H₂PO₃^—。
①某溫度下，0.10 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×
10^－2 mol·L^－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。(H₃PO₃的第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測(cè)Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(4)電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導(dǎo)電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO₂；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H₂速率慢。

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡:
NH₃·H₂ONH₄⁺ +OH^-。往其中加入少量0.01 mol·L^-1NaOH溶液，保持不變的是(   )

A．c(NH4+)

B．c(OH-)

C．c(NH3·H2O)

D．c(NH4+)·c(OH-)

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？       。(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是              (用等式或不等式表示)。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？     。(填“能”或“不能”)
(4)丁用pH試紙來(lái)測(cè)定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發(fā)現(xiàn)0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？     。(填“正確”或“不正確”)

25 ℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

 
回答下列問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^－1的下列四種物質(zhì)：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的順序是______________(填編號(hào))；
(2)常溫下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋)    B.    C．c(H^＋)·c(OH^－)  D.
(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H^＋)________醋酸溶液水電離出來(lái)c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃時(shí)，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO₂氣體體積(V)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN^－)________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒(méi)有”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________________________。

常溫下，濃度均為0．1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。
下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A．自來(lái)水	B．0.5 mol·L－1鹽酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液	D．0.5 mol·L－1KCl溶液

20 ℃時(shí)H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L^－1，已知其電離方程式為H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2－，若要使該溶液H⁺及S^2－濃度都減小，可采取的措施是       

A．通入適量的HCl	B．加入適量的NaOH固體
C．通入適量的SO2	D．加入適量的CuSO4固體