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氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
0．1 mol·L^-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11．6	9．7	10．3	5．2

 
下列說法中正確的是（ ）
A．向氯水中加入NaHCO₃溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B．四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C．常溫下,相同物質的量濃度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液,pH最大的是H₂SO₃溶液
D．NaHSO₃溶液中離子濃度大小順序為c(Na⁺)>c(H⁺)>c(HS)>c(S)>c(OH^-)

25℃時，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得
c(Na⁺)>c(A^－)，則下列描述中，不正確的是（  ）
A．該溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大
C．c(A^－)+c(HA)=0．02 mol·L^-1
D．n(A^－)+n(OH^－)＝0．01 mo1+n(H⁺)

在0.1mol/L的Na₂CO₃的溶液中，下列關系式正確的是

A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)

B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子	Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
陰離子	OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

 
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L^－1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
（1）據此推斷A、C的化學式為：A             ；C             。
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式                                   。
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現象是                                          ，
原因是                                            (用離子方程式說明)。
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是               mL。
（5）現用500 mL 3 mol·L^－1的E溶液充分吸收11.2 L CO₂氣體(標準狀況 下)，反應后溶液中各離子的物質量濃度由小到大的順序為                                。
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質的物質的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陽極產生氣體的體積(標準狀況下)V與通過電子的物質的量n的關系(不考慮氣體溶于水)。
’

下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是

A．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

B．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋) + c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)

已知H₂CO₃的酸性強于H₂S，將a mol·L^－1NaHS與b mol·L^－1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a＝b時：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)

B．a＝2b時：c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)

C．a＝3b時：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

D．a＝4b時：4c(Na＋)＝5c(S2－)＋5c(HS－)＋5c(H2S)

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是   

A．點①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)

D．整個過程中可能出現：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

向10 mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L^－1HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是      

A．當V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)

B．當V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)

C．當V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D．當V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

下列有關物質濃度關系的描述，正確的是

A．25 ℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度：

c(CH₃COONa)> c(Na₂CO₃)>c(C₆H₅ONa)>c(NaHCO₃)

25 ℃時，0.1 mol Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述，正確的是

A．W點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1

C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)

D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)