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（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實驗數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

實驗	電極甲	電極乙
I	Zn	Cu
II	Al	Cu

 
A．實驗I中，甲電極反應(yīng)為：2H⁺+2eˉ=H₂↑
B．實驗II中，H⁺向Al定向遷移
C．兩組實驗溶液的pH均增大
D．實驗II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）

A．C1上發(fā)生還原反應(yīng)

B．M 裝置中SO42－移向Cu電極

C．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小

D．Cu電極與C2電極上的電極反應(yīng)相同

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。
（1）該電池工作時正極應(yīng)通入           。
（2）該電池的負極電極反應(yīng)式為：                                          。
（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應(yīng)式中的K₂SO₃應(yīng)為K₂SO₄，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，
0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①	取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。	試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②	繼續(xù)加入          溶液，再加入            溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。 若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。
③	另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加 1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。	；                                                                        。

 
（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)

下圖是水煤氣（成分為CO、H₂）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是   （   ）

A．A處通入空氣，B處通入水煤氣

B．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO＋4OH--2e-＝CO32-＋2H2O

C．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．如用這種電池電鍍銅，當鍍件增重6．4g，則消耗標準狀況下的水煤氣2．24 L

用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-2e-＝CO2

B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

C．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項	電極a	電極b	A溶液	B溶液	現(xiàn)象或結(jié)論
A	Cu	Zn	CuSO4	ZnSO4	一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B	Cu	Zn	稀H2SO4	ZnSO4	鹽橋中陽離子向b極移動
C	C	C	FeCl3	KI、淀粉混 合液	b極附近溶液變藍
D	Fe	C	NaCl	FeCl3	外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

 

關(guān)于下圖裝置的敘述中正確的是（  ）

A．電流由鐵釘經(jīng)過導(dǎo)線流向石墨棒

B．該裝置是一個簡易的電解飽和食鹽水的裝置

C．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：→↑

D．石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：→

實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．該裝置不能發(fā)生原電池反應(yīng)

B．活性炭是陰極

C．總反應(yīng)為：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3

D．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。完成下列填空：
    
（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學式；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向。
（2）寫出正、負極反應(yīng)的方程式。正極：                ，負極：               。
（3）按圖1裝置實驗，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是                 。
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管。這一措施        （填“可行”或“不行”）。
（5）有同學觀察到圖1裝置在組裝時就會使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實驗時導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時間。圖1裝置組裝時，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是      。消除這一現(xiàn)象的簡單操作是                                                      。

如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時的敘述中，不正確的是（ ）

A．a(chǎn)電極一定是負極

B．若X是H+則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極

C．若x是O2－則生成的水將從d口流出

D．溶液中的電流方向是從b流向a