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下列說法正確的是（　�。�

A．原電池的負極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應

B．原電池反應一定是釋放能量的置換反應

C．電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應得以發(fā)生

D．電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應

下列敘述正確的是（　�。�

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

由銅片、鋅片和100mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了12.8g，且溶液恰好變?yōu)闊o色．假設鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片腐蝕后質(zhì)量減輕了多少克？
（2）共有多少個電子流過外電路？
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Mg、A1、C分別為四個電極，當閉合開關S后，以下表述正確的是（　�。�

A．電流計指針不發(fā)生偏轉

B．Al、Pt兩電極有氫氣生成

C．甲池pH減小，乙池pH不變

D．Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應

某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格．
（1）正極是______（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：______，電極反應是：______，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）電流從______經(jīng)導線流到______（填“銅極”或“鐵極”）．
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有______mol電子發(fā)生轉移，溶解的鐵質(zhì)量為______g．

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應式是______；（4）負極是______；（5）負極電極反應式是______．

如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）A中反應的離子方程式是______．
（2）B中Cu極的電極反應式是______．
Cu極附近溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）C中被腐蝕的金屬是______（填化學式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______（用“＞”表示）．

下列有關電池的說法不正確的是（　�。�

A．鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應用最廣泛的電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能

D．鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化的過程

原電池是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）有同學想把Ba（OH）₂?8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．
（2）利用下述反應　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
②該原電池的負極反應式為______，正極反應式為______．
（3）由以上（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應為______，還原反應為______．

結合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護

B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍色沉淀