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（17分）實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒(méi)有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【實(shí)驗(yàn)】如下圖所示：

a、CaO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會(huì)放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有           （寫(xiě)化學(xué)式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為                     。

（16分）某同學(xué)為了研究乙酸的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）該同學(xué)利用下圖所示的儀器和藥品，設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)裝置，來(lái)驗(yàn)證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強(qiáng)弱。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是：A→  →  →   → C →   →   →   →   →J
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中能說(shuō)明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng)的化學(xué)方程式　                    。
（二）為了研究乙酸的酯化反應(yīng)，該同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。
（2）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_________________。
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)試劑，在方括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)分離方法。
 
下列試劑和分離方法正確的是              。
A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾
C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過(guò)濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾
D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液
（4）該同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是分兩步反應(yīng)進(jìn)行的，其反應(yīng)的過(guò)程如下：

a．你認(rèn)為其中屬于加成反應(yīng)的是         （填反應(yīng)序號(hào)，在①②③④中選�。�
b．在有機(jī)羧酸和醇的酯化反應(yīng)中，脫水時(shí)，羧酸脫      基。為了探究酯化反應(yīng)中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認(rèn)為用¹⁸O同位素進(jìn)行標(biāo)記時(shí)，下列標(biāo)記正確的是          。
A．¹⁸O只能標(biāo)記在醇羥基上
B． ¹⁸O只能標(biāo)記在羧酸的羥基上
C．¹⁸O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上
D．¹⁸O可以標(biāo)記在醇羥基上，也可以標(biāo)記在羧酸的羥基上，還可以標(biāo)記在羧酸的羰基
上

在酸性條件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依據(jù)KMnO₄溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短可以比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢。下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色最快的是

組號(hào)	反應(yīng)溫度 /℃	參加反應(yīng)物質(zhì)
		KMnO4		H2C2O4		MnSO4
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	m/g
A	20	4	0.1	2	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0.1
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.2	0.1

（8分）實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是                 、                  .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是              .
（3）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用_______次.

（8分）探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO₃溶液為無(wú)色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H₂O₂, 紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO₂氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)④中現(xiàn)象為                                      。
（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                。
（3）寫(xiě)出②的離子方程式                                             。
（4）寫(xiě)出④的離子方程式                                             。

關(guān)于實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，加熱后的硫酸銅應(yīng)在空氣中冷卻后再稱量

B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)用稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿作為反應(yīng)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

C．在Fe(OH)3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中，靠近陰極附近的液體的顏色會(huì)加深

D．在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，加熱不夠充分將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

（14分）下圖是有關(guān)硫及其化合物的實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在下列中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開(kāi)封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液。
在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì)。試回答：（有編號(hào)的必須填編號(hào)）
（1）A中分液漏斗盛放的試劑是          。
（2）B中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是              。
（3）E（啟普發(fā)生器）中盛有的兩種試劑是                 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                   。
（4）如果A、E兩裝置氣體發(fā)生速度相同，流量也相同時(shí)，在D中反應(yīng)的離子方程式是                                                    。
（5）D的作用是                      ，C的作用是                        。

（12分）
鈉是一種很活潑的金屬，在工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制得，其另一產(chǎn)物氯氣的用途也十分廣泛，工業(yè)上制取漂白粉就是其用途之一。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用電解方法制取鈉的化學(xué)方程式                           。
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含           ；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含           ；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。
② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來(lái)水、1mol/LHCl、品紅溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填滿。）

實(shí)驗(yàn)步驟		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量上述漂白粉于試管中，
②
③

 

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是                                                       （   ）

	實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)	結(jié)   論
A	Cl2的水溶液可以導(dǎo)電	Cl2是電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3－＞Al（OH）3
D	SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性

（5分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在大試管中先加入一小塊鐵（過(guò)量），再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱是                  
（2）步驟①無(wú)明顯現(xiàn)象，原因是                                         
（3）步驟④的主要現(xiàn)象是                                              
（4）學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一明顯的缺陷，請(qǐng)給出一種簡(jiǎn)單的消除此缺陷的措施                                 。