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某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測得氨的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)平衡后，氨的體積分?jǐn)?shù)仍然為m。若氮?dú)�、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應(yīng)滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強(qiáng)恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強(qiáng)恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強(qiáng)恒定時：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

在673K，1.01×10⁵帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達(dá)到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L^-1。求：
（1）達(dá)到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH₂(g)+I₂(g)△H>0，H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1

C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應(yīng)速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快

用水稀釋0.1mol· L^－1的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．Kw逐漸減小

C．水的電離程度增大

D．變大

哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎，
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下圖表示某溫度時，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：

（1）此反應(yīng)在50～60s時化學(xué)平衡常數(shù)為K₁ =      （列出計算式不用試算）。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時，改變的條件可能是    。

A．加入催化劑	B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度	D．減小氨氣的濃度

在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率     。（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80s后化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，則K₁  K₂(填“>”、“<”或“=”)，此時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為      。
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)      。（填“變小”、“變大”或“不變”）

25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是(      )

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
(1)正反應(yīng)是        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是             。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號）
A. 體積分?jǐn)?shù)組成C％＝D％
B. 單位時間內(nèi)生成n moAl的同時生成n molC
C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。

T₂時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）
A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來的10倍，結(jié)果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

對于可逆反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：
A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是     熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值        （填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是                            。