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在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判斷不正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

對于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是   

A．縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大	B．保持體積不變，充入O2
C．保持體積不變，充入氦氣	D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I₂（s）＋H₂（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I(xiàn)₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測定SO₂的含量的化學(xué)方程式是                             。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

已知在550℃時(shí)，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃(正反應(yīng)放熱)，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．SO2和SO3濃度相等	B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變	D．容器中混合氣體的密度保持不變

（12分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0　，試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      　　    .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是  
                                                                　　　　    
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將  　 （均填“增大”“減小”或“不變”）。

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃ ，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．上述條件下，SO2不可能100％轉(zhuǎn)化為SO3；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2濃度與SO3濃度相等

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

N₂ +3 H₂ 2NH₃現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率為０

(6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

（1）若t₁＝5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　。
（2）t₂時(shí)，正反應(yīng)速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。
（3）下列說法正確的是（ ）

A．t2時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡

B．t3時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡

C．反應(yīng)開始時(shí)，生成物的濃度為0

D．該反應(yīng)的限度是可以改變的

(6分)將4 mol SO₂和2 mol O₂氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
小題1:v(O₂)；
小題2:SO₂的轉(zhuǎn)化率；
小題3:2s時(shí)的O₂濃度。

對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol B，同時(shí)生成2 mol C
C．D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個(gè)數(shù)之比為3∶2∶1