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A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致的物質(zhì)的量隨時間的變化情況。 

回答下列問題。            
（1）寫出B的電子式                        。
（2）寫出FG的離子方程式                             。
（3）根據(jù)題圖寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                              。（用化學(xué)式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)（C%）。分析數(shù)據(jù)可知，表中a的取值范圍是                                    。  
 
（5）根據(jù)題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內(nèi)曲線發(fā)生變化的原因可能是           （填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發(fā)生變化的原因可能是            。 
A．降低溫度       B.增加C的物質(zhì)的量        C.加了催化劑      D.縮小容器體積
（6）工業(yè)上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是                  。

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述中正確的是

A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，溶質(zhì)電離出的離子濃度相等

B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡

C．電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率為零

D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度不再變化

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)?2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等	B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2	D．單位時間內(nèi)生成A n mol，同時生成B 3n mol

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個不同的平衡狀態(tài)

B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L

C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程

D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

某可逆反應(yīng)：a A(g)＋b B(g)c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q為正值)，達(dá)平衡狀態(tài)后，下列結(jié)論中不正確的是
A．若a+b=c+d，則往含有w mol氣體的平衡體系中再加入w mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2w mol
B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時加入的A、B的物質(zhì)的量之比為 a︰b
C．在相同條件下，兩相同容器中分別加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，達(dá)到平衡狀態(tài)后，前者放出熱量Q₁ kJ，后者吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁+ Q₂ = Q
D．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度為原來的1.9倍，則a+b＜c+d

（10分）在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)  2C(g)，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，
（1）達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；
（3）達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率。

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素。

（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物。
①乙的一種重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的離子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一。
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：

溫度/℃	400	450	500	550	600	650
轉(zhuǎn)化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①該反應(yīng)的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
②若400℃和500℃的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂。
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R。
①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                ；
②已知：R(s) + O₂(g) ＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol^－1
Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol^－1
寫出R的單質(zhì)與MnO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．在該過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．等于p％

B．大于p％

C．小于p％

D．無法判斷

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
（1）若得到0.06molSO₃，求達(dá)平衡時SO₂的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。
（3）求平衡時氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比。

（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q      0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O(g)濃度變化如下圖。試回答：

①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號)。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時也生成0.1molH₂O(g)時
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號)。
A．增加水蒸氣的量     B．降低溫度
C．使用催化劑          D．增大壓強(qiáng)          E．不斷移走CO₂