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下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長(zhǎng)期露置于空氣中褪色

C．弱電解質(zhì)的溶液達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)

D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2

D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）

A．M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%

C．平衡時(shí)P的濃度為0.25 mol·L－1

D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的倍

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應(yīng)放熱)。經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的(1+1.5a)倍，則下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質(zhì)

B．x = 3

C．x =" 4"

D．降溫可降低A的轉(zhuǎn)化率

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
！）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分?jǐn)?shù)為ω，則還應(yīng)在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，則a、b、c應(yīng)符合的關(guān)系是__________________________(其中一個(gè)只含a和b，另一個(gè)只含a和c)。  

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強(qiáng)不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分?jǐn)?shù)增大

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________。
（2）T₂℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關(guān)系是________（選填序號(hào)）。
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂    ③T₁=T₂

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為_(kāi)_______．

A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若縮小體積，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)該條件下反應(yīng)__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
(4)在如圖中畫(huà)出在某時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
t₁：增大NO的濃度
t₂：降低溫度

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        ，升高溫度時(shí)K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為       mol；達(dá)新平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量為n（A）=         mol。