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在某溫度下，A＋B2C反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。
(1)升高溫度時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是　　熱反應(yīng)，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動(dòng)。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B是　　　態(tài)。

如圖所示，合成氨反應(yīng)：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0。在某一時(shí)間段t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖。試回答下
列問題：

⑴合成氨反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為：                                        。
⑵t₁～t₂時(shí)間段是改變的          條件使平衡向      方向移動(dòng)；t₄～t₅時(shí)間段是改變的      條件使平衡向     方向移動(dòng)。
⑶在此過程中，氨的百分含量最高的一段時(shí)間是            。

在密閉容器中可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度或降低壓強(qiáng)，都會(huì)使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（    ）　

A．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＞0	B．a(chǎn)＋b＞c＋d，△H＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d，△H＜0	D．a(chǎn)＋b＝c＋d，△H＞0

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

如圖所示，溫度不變的條件下，某容器分隔A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2 molSO₂和1 molO₂，在B中充入2 molSO₃和1molN₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，根據(jù)下列要求填寫空白：

⑴．固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P_A，B中壓強(qiáng)為P_B，則P_A與P_B的壓強(qiáng)是P_A     P_B (填“＜”、“＞”、“＝”)。
⑵．若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在      處。
⑶．若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO₃為xmol，A中SO₃為y mol，則x和y的關(guān)     （填“＜”、“＞”、“＝”），理由是                                   。

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HclO。
①常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒里吸入40mLCl₂后，再吸進(jìn)10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是：                                               。
�、谌魧⒋酸樛查L時(shí)間放置，又可能看到變化為：                              。
試用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)加以解釋：                                               。

在一定溫度和壓強(qiáng)下，下列各可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0（曲線Ⅰ）       
（2）H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) △H＞0（曲線Ⅲ）
則圖像中y軸可以表示              （   ）                                    
①平衡混合氣中一種生成物的體積分?jǐn)?shù) ②平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù) ③平衡混合氣中一種生成物的產(chǎn)率  ④平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化

關(guān)系如右圖。下列說法正確的是     

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入2molSO₂和1molO₂,在800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):

.1min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，有3／4的SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃. 在800℃時(shí),向乙中充入2molSO₃.起始時(shí),甲、乙的體積均為1L。下列說法正確的是（   ）
A．在800℃，若向甲的平衡體系中，再充入lmolS0₃氣，達(dá)到薪平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)增大
B．800℃時(shí)，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，其氣體體積小于1.125L
C若打開閥門K，新的平衡混合氣中SO₃的體積分?jǐn)?shù)比打開K前甲、乙中的都大
D．800℃時(shí)，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)為24

在1 L的密閉容器中，充入1 mo1CO和1 mo1 H₂O (g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂(g) 　△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在相同溫度下，將1 mo1CO和4 mo1 H₂O (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是
 

時(shí)間/min	n(CO)/ mo1	n(H2O)/mo1	n(CO2)/ mo1	n(H2)/ mo1
0	1	4	0	0
4	0.25	3.25	0.75	0.75
6	n1	n2	n3	n4
8	n1	n2	n3	n4
t	0.15	3.15	0.85	0.85

 

A．前4 min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃